السرداب ما لا يخطر على بال
كلوريد الكالسيوم
كلوريد الكالسيوم هو مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية CaCl2، وهو ملح أيوني يتكون من الكالسيوم والكلور، ويوجد في الطبيعة على شكل معدن الهاليت، كما يوجد في مياه البحر بكميات كبيرة.
الخواص الفيزيائية
- مسحوق أبيض أو عديم اللون.
- قابل للذوبان بسهولة في الماء، وينتج محلول عديم اللون.
- له طعم مالح، وله رائحة تشبه رائحة حمض الهيدروكلوريك.
الخواص الكيميائية
- يتفاعل مع الماء وينتج حرارة، ويشكل محلول قلوي.
- يتفاعل مع الأمونيا ويشكل كلوريد الكالسيوم الأموني.
- يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون ويشكل كربونات الكالسيوم.
التطبيقات
- يستخدم في إذابة الجليد والثلوج.
- يستخدم في صناعة الأسمنت والخرسانة، حيث يعمل على تسريع عملية التصلب.
- يستخدم في صناعة المواد الغذائية، حيث يعمل كمادة حافظة.
- يستخدم في صناعة الأدوية، حيث يعمل كملين.
- يستخدم في صناعة البلاستيك، حيث يعمل كعامل منعم.
- يستخدم في صناعة الورق، حيث يعمل على تحسين جودة الورق.
- يستخدم في صناعة المنسوجات، حيث يعمل على تبيض الأقمشة.
التأثيرات الصحية
- قد يسبب تهيجًا للجلد والعينين والجهاز التنفسي إذا تم استنشاقه أو ابتلاعه.
- قد يسبب غثيانًا وقيئًا وإسهالًا إذا تم ابتلاعه.
- قد يسبب جفافًا وانخفاض ضغط الدم إذا تم استنشاقه بكميات كبيرة.
الإنتاج
- يتم إنتاج كلوريد الكالسيوم عن طريق تفاعل حجر الجير (كربونات الكالسيوم) مع حمض الهيدروكلوريك.
- يمكن أيضًا إنتاجه عن طريق تحلل الهاليت (كلوريد الصوديوم) في الماء.
التخزين
- يجب تخزين كلوريد الكالسيوم في مكان جاف وبارد.
- يجب حفظه بعيدًا عن الأحماض والمواد القلوية.
- يجب حفظه في عبوات محكمة الغلق.
الاحتياطات
- يجب تجنب ملامسة كلوريد الكالسيوم للجلد والعينين.
- يجب تجنب استنشاق أبخرة كلوريد الكالسيوم.
- يجب تجنب ابتلاع كلوريد الكالسيوم.
الاستنتاج
كلوريد الكالسيوم مركب كيميائي مهم له مجموعة واسعة من التطبيقات، وهو متوفر بسهولة ورخيص نسبيًا، ومع ذلك، فمن المهم التعامل معه بحذر واتباع احتياطات السلامة المناسبة.
